Реферат : Принцип Паули 


Полнотекстовый поиск по базе:

Главная >> Реферат >> Математика


Принцип Паули




Принцип Паули

Введение

В 1925 г. Паули установил квантово - механический принцип (принцип запрета Паули).

В любом атоме не может быть двух электронов, находящихся в одинаковых стационарных состояниях, определяемых набором четырех квантовых чисел: n, , m, ms.

Например, на энергетическом уровне может находиться не более двух электронов, но с противоположным направлением спинов.

Принцип Паули дал возможность теоретически обосновать периодическую систему элементов Менделеева, создать квантовые статистики, современную теорию твердых тел и др.

Принцип Паули

Состояние каждого электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:

1. Главное квантовое число n (n = 1, 2 ...).

2. Орбитальное (азимутальное) квантовое число l (l = 0, 1, 2, ... n-1).

3. Магнитное квантовое число m (m = 0, +/-1, +/-2, +/-... +/-l).

4. Спиновое квантовое число ms (ms = +/-1/2 ).

Для одного фиксированного значения главного квантового числа n существует 2n2 различных квантовых состояний электрона.

Один из законов квантовой механики, называемый принципом Паули, утверждает:

В одном и том же атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел, (т.е. не может быть двух электронов в одинаковом состоянии).

Принцип Паули дает объяснение периодической повторяемости свойств атома, т.е. периодической системе элементов Менделеева.

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

В 1869 г. Менделеев открыл периодический закон изменения химических и физических свойств элементов. Он ввел понятие о порядковом номере элемента и получил полную периодичность в изменении химических свойств элементов.

При этом часть клеток периодической системы осталась незаполненной, т.к. соответствующие им элементы были неизвестны к тому времени. В 1998 г. в России синтезирован изотоп 114-го элемента.

Менделеев предсказал ряд новых элементов (скандий, германий и др.) и описал их химические свойства. Позднее эти элементы были открыты, что полностью подтвердило справедливость его теории. Даже удалось уточнить значения атомных масс и некоторые свойства элементов.

Химические свойства атомов и ряд их физических свойств объясняются поведением внешних (валентных) электронов.

Стационарные квантовые состояния электрона в атоме (молекуле) характеризуются набором 4-х квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и магнитного спинового (ms). Каждое из них характеризует квантование: энергии (n), момента импульса (l), проекции момента импульса на направление внешнего магнитного поля (m) и проекции спина (ms).

Согласно теории порядковый номер химического элемента Z равен общему числу электронов в атоме.

Если Z - число электронов в атоме, находящихся в состоянии, которое задается набором 4-х квантовых чисел n, l, m, ms, то Z(n, l, m, ms) = 0 или 1.

Если Z - число электронов в атоме, находящихся в состояниях, определяемых набором 3-х квантовых чисел n, l, m, то Z(n, l, m)=2. Такие электроны отличаются ориентацией спинов.

Если Z - число электронов в атоме, находящихся в состояниях, определяемых 2-мя квантовыми числами n, l,то Z(n, l)=2(2l+1).

Если Z - число электронов в атоме, которые находятся в состояниях, определяемых значением главного квантового числа n, то Z(n)=2n2.

Электроны в атоме, занимающие совокупность состояний с одинаковыми значениями главного квантового числа n, образуют электронный слой: при n=1 К - слой; при n=2 L - слой; при n=3 М - слой; при n=4 N - слой; при n=5 О - слой и т.д.

В каждом электронном слое атома все электроны распределены по оболочкам. Оболочка соответствует определенному значению орбитального квантового числа (табл. 1 и рис. 1).

n

Электронный слой

Число электронов в оболочках

Общее число электронов

s(l=0)

p(l=1)

d(l=2)

f(l=3)

g(l=4)

1

K

2

-

-

-

-

2

1

L

2

6

-

-

-

8

3

M

2

6

10

-

-

18

4

N

2

6

10

14

-

32

5

O

2

6

10

14

18

50

При заданном l магнитное квантовое число m принимает 2l+1 значений, а ms - два значения. Поэтому число возможных состояний в электронной оболочке с заданным l равно 2(2l+1). Так оболочка l=0 (s - оболочка) заполнена двумя электронами; оболочка l=1 (р - оболочка) - шестью электронами; оболочка l=2 (d - оболочка) - десятью электронами; оболочка l=3 (f - оболочка) - четырнадцатью электронами.

Последовательность заполнения электронных слоев и оболочек в периодической системе элементов Менделеева объясняется квантовой механикой и основывается на 4-х положениях:

1. Общее число электронов в атоме данного химического элемента равно порядковому номеру Z.

2. Состояние электрона в атоме определяется набором 4-х квантовых чисел: n, l, m, ms.

3. Распределение электронов в атоме по энергетическим состояниям должно удовлетворять минимуму энергии.

4. Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

При рассмотрении атомов с большим Z, из-за возрастания заряда ядра, электронный слой стягивается к ядру и начинает заполняться слой с n=2 и т.д. При заданном n сначала заполняется состояние s-электронов (l=0), затем р-электронов (l=1), d-электронов (l=2) и т.д. Это приводит к периодичности химических и физических свойств элементов. Для элементов первого периода сначала происходит заполнение оболочки 1s; для электронов второго и третьего периодов - оболочек 2s, 2p и 3s и 3р.

Однако, начиная с четвертого периода (элемент калий, Z=19), последовательность заполнения оболочек нарушается вследствие конкуренции близких по энергии связи электронов. Прочнее могут оказаться (энергетически выгоднее) связанными электроны с большим n, но меньшим l (например, электроны 4s прочнее связаны, чем 3d).

Распределение электронов в атоме по оболочкам определяют его электронную конфигурацию. Для указания электронной конфигурации атома пишут в ряд символы заполнения электронных состояний оболочек nl, начиная с самой близкой к ядру. Индексом справа вверху отмечают числа электронов в оболочке, находящихся в этих состояниях. Например, у атома натрия 2311Na, где Z=11 - порядковый номер элемента в таблице Менделеева; число электронов в атоме; число протонов в ядре; A=23 - массовое число (число протонов и нейтронов в ядре). Электронная конфигурация имеет вид: 1s2 2s2 2p6 3s1, т.е. в слое с n=1 и l=0 - два s-электрона; в слое с n=2 и l=0 - два s-электрона; в слое с n=2 и l=1 - шесть р-электронов; в слое с n=3 и l=0 - один s-электрон.

Наряду с нормальной электронной конфигурацией атома, соответствующей наиболее прочной энергии связи всех электронов, при возбуждении одного или нескольких электронов возникают возбужденные электронные конфигурации.

Например, у гелия все уровни энергии разбиваются на две системы уровней: система уровней ортогелия, соответствующая параллельной ориентации спинов электронов и система уровней парагелия, соответствующая антипараллельной ориентации спинов. Нормальная конфигурация гелия 1s2 вследствие принципа Паули возможна только при антипараллельной ориентации спинов электронов, соответствующей парагелию.

Заключение

Итак, принцип запрета Паули объясняет, долго считавшуюся загадочной, периодическую структуру элементов, открытую Д.И.Менделеевым.

Список литературы

1. Детлаф А.А., Яворский Б.Н. Курс физики. - М., 1989.

2. Компанеец А.С. Что такое квантовая механика? - М., 1977.

3. Орир Дж. Популярная физика. - М., 1964.

4. Трофимова Т.И. Курс физики. - М., 1990.

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://academout.ru/

Похожие работы:

  • Принцип запрета Паули

    Доклад >> Математика
    ... себе, в чем именно заключается принцип Паули, если сравнить электроны с автомобилями ... тонн). При такой плотности принцип Паули начинает выражаться в стремительном росте ... Таким образом, правила, подобные принципу запрета Паули, становятся всё более важными, ...
  • Симметрия и принципы инвариантности в физике

    Статья >> Математика
    ... такие состояния не могут существовать. Принцип Паули, как известно, служит ключом ... частности, барионов , про-тиворечил принципу Паули, согласно которому в одном ... в разных состояниях , и потому не нарушается принцип Паули. Комбинация ( q r,q y,q b ) составляет ...
  • Происхождение и принципы эволюции: между равновесием и нелинейностью

    Контрольная работа >> Биология
    ... должны быть очень близкодействующими и подчиняться принципу Паули (если пара протонов с противоположно направленными ... электронам в атоме. Так как существует принцип Паули, ядро строится путем последовательного заполнения ...
  • Принцип Aufbau

    Доклад >> Математика
    ... вокруг ядра, и из принципа запрета Паули, согласно которому два электрона ... оболочке атома, ограничено . Принцип Aufbau работает примерно так: ... начинает следующий. Принцип Aufbau непосредственно вытекает из принципа запрета Паули, согласно которому ...
  • Принципы синхронного описания языка

    Курсовая работа >> Языкознание, филология
    ... лингвистики - в аспекте Sprachgeschichte Г. Пауля - были и у тех представителей ... периферия и внутреннее ядро. Принцип структуры позволяет вертикальной осью " ... у американских ученых, следующих принципам прагматизма-бихейвиоризма. Остановимся на определении ...
  • Принципы биохимических исследований

    Учебное пособие >> Биология
    ... вариант хроматофокусирования переходных металлов, сочетающий принципы комплексообразовательной хроматографии с формированием нисходящего градиента ... R = 8000. Первый квадрупольный прибор построен В. Паули и X. Штайнведелем (ФРГ, 1953). Время-пролетный ...
  • Петер Пауль Рубенс как видный представитель барокко

    Реферат >> Культурология
    ... строится не по принципу синтеза, а по принципу антитеза58. Наличие ... Портреты Рубенса., М., 1991., с 7. Петер Пауль Рубенс. Письма. Документы. Суждения современников ... Н.Л., М., 1986., 280с. Кирдина Н.В. Петер Пауль Рубенс: Альбом., М., 1978., 35с. Лебедянский ...
  • Символико–мифологический смысл произведений Пауло Коэльо

    Дипломная работа >> Литература : зарубежная
    ... Судьба и предназначение человека в романе Пауло Коэльо "Алхимик" Заключение Список использованных ... - трактовка символического мира произведений Пауло Коэльо, а также определение ... которые всегда основывались на мужском принципе и презирали женские ценности. ...
  • Период революционных изменений в физике

    Шпаргалка >> Наука и техника
    ... ...1925гг. В.Паули сформулировал один из важнейших принципов современной теоретической физики (принцип Паули). 1924...1925гг ... фундаментальное положение квантовой механики – принцип неопределенности. В.Паули ввел матрицы для описания спина ...
  • Ядерные силы

    Реферат >> Физика
    ... этого три­плета, состояния которых удовлетворяют принципу Паули ) , имеют одинаковые спины, ... волновой функции нейтрона. Согласно принципу Паули в ядре могут находиться ... — Эйнштейна, к ним неприменим принцип Паули, необходимый для представления о заполненном ...