Реферат : Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород) 


Полнотекстовый поиск по базе:

Главная >> Реферат >> Химия


Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)




Общая характеристика Физические свойства.

HCl-Соляная -Cl-соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый).

H I-Йодная -I-йодная Ц-разный

H F-Фторная -F-фторная В –Не пробуют

HBr-Бромная -Br-бромная З – Нет.

Н2S-Cероводородная =S-сероводородная Растворимость в H2O – растворимая (Н2SiO3-нерасворимая)

НNO3-Азотная -NO3-азотная

НSO3-Cернистая =SO3-сернистая

Н2SO4-Cерная =SO4-серная

H2SiO3-Кремниевая =SiO3-кремниевая

Н3РО4-Фосфорная PO4-фосфорная

Н2СО3-Угольная -CO3-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.НХ)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты НХКО

Классификация (О) Химические свойства

Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов

HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4. HCl;HI;HF;HBr;H2S. ф\ф(безцветный) ф\ф(не изменяется)

Кислоты (Н) Н м\о (оранжевый) м\о (красный)

Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)

HCl;HI;HF;HBr;HNO3. двухосновные H3PO4 2.Реагирует с металлами (до Н)

H2S;H2SO3;H2SO4; НХКО+Ме=МеКО+Н2

H2SiO3;H2CO3. 2НСl+Zn=ZnCl2+H2

Получение. 3.HXKO+MeO=MeKO+H2O

неМеО+Н2О=НХКО Н2+неМЕХКО НХКО+соль=НХКО+соль H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

Н2+I2=2HI сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная

(H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4) 4.с Ме(ОН)Х

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О

НИЙТРОЛИЗАЦИЯ

Классификация. Физические свойства.

Оксиды Оксиды

Солиобразующие Солинеобразующие Жидкий Твёрдый Газообразный

Основные Амфотерный Кислотные неМеО CO; NO; N2O H2O BaO SO3

МеО (двойной) CO2; SO2; SO3; H2O Ц - Различный

Na2O Al2O3 В – Нет, не пробуют

CaO B2O З – Нет, специфический, не пробуют.

BaO ZnO Растворимость в H2O - различна

Оксиды

Получение. Химические свойства.

Основные (МеО) Кислотные (неМеО)

1. С кислотами 1. C основаниями

Способы получения МеО+кислота=соль+H2O неМеО+основания=соль+Н2О

Горение веществ Разложение веществ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O СО+Са(ОН)2=СаСО32О

2. С Н2О 2. С Н2О

Простые Сложные Нерастворимые Нестойкие Соли МеО+Н2О=основание неМеО+Н2О=кислота

вещества вещества основания кислоты СaCO3tCO2+CaO СaO+H2O=Ca(OH)2 СО22О=Н2СО3

S+O2SO2 CH4+2O2= CuOH2; Zn (OH)2; H2CO3CO2H2O CuO+H2O (угольная кислота)

=CO2+2H2O Al (OH)3; Fe(OH)2; угольная кислота 3. неМеО+МеО=соль

Fe(OH)3. СО2+СаО=СаСО3

Al(OH)3tAl2O3+3H2O

Классификация. Физические свойства.

Основания Твёрдые вещества

Растворимые в воде Нерастворимые в воде Ц - Различный

LiOH; NaOH; KOH; Сu(OH)2; Al(OH)3; В –Не пробуют

Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)2; Fe(OH)2; ЗНет.

Щёлочи Fe(OH)3. Растворимость в H2O – различна

Гидроксид Ме(вал)

Основание

Основания

Получение. Химические свойства.

1.Ме(актив)+H2O=Me(OH)X+H2 1.Основания изменяют цвет индикаторов

2K+2H2O=2KOH+H2 ф/ф (безцветный)малиновый

2.MeO(актив Ме)2О=Ме(ОН)X КОН м/o (оранжевый)жёлтый

Щелочь лакмус (синий)синий

СаО+Н2О=Са(ОН)2 2.Ме(ОН)х+кислотысоль+Н2О

3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2

СuSO4+KOH=K2SO4+Cu(OH)2 3.Ме(ОН)х+соль1(Ме-неакт)=Ме(ОН)х+соль2

Голубого цвета 2КОН+СuSO4=Cu(OH)2+K2SO4

4.Me(OH)X+неМе=соль+Н2О

5.Нерастворимые основания разлагаются

Ме(ОН)Хt CМеО+Н2О

Cu(OH)2tCCuO+H2O

2Al(OH)3t CAl2O3+3H2O

Общая характеристика: Физические свойства:

Н Н2О 1) Земная кора (1%) Г Ц - безцветный

Х.Э. Н2SO4 2) Живые организмы (6,5%) А В - (нет)

Ar (H)=1 3) Вселенная (92%) З З - (нет)

4) H2O

1)Легче воздуха

1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н2О

3) Горюч

Н2

Простое вещество водород Mr (H)=2

Получение: Химические свойства:

В промышленности: I Реагирует с простыми веществами

CH4=t C C+2H2 а) с металлами

В лаборатории: Ca+H2=CaH2 (гидрид кальция)

b) c неметаллами

2О=2Н22 F2+H2=2HF (фтороводород)

Гидрид – соединение водорода с металлами

II Реагирует со сложными веществами

H2+CuO Cu +H2O

Восстановитель

Восстановитель-реакция восстановления-реакция замешения.

Похожие работы:

  • Альтернативная водородная энергетика как элемент школьного раздела химии: "Физико-химические свойства водорода"

    Дипломная работа >> Химия
    ... Выполняется учениками, на основе материалов, предоставленных учителем 2.3 Сообщение ... с химией, - взаимодействия кислот и оснований с металлами: Zn + (2HCl) ... VI) с водородом: а) 2; 6)3; в) 4; г) 6. 4. Составить и решить задачу по приведённым данным: ...
  • Система контрольных и зачетных работ по химии для учащихся 10-12 классов трехгодичного обучения вечерней школы

    Дипломная работа >> Педагогика
    ... материале каждого года обучения трех больших блоков, по ... известных методических пособий по химии 1,2,3,5,8 ; многие ... и КОН. 5.Самым слабым основанием из перечисленных веществ является: ... концентрированную cерную кислоту до а) водорода б) оксида серы (IV ...
  • Билеты по химии 10 класс

    Шпаргалка >> Биология и химия
    ... по химии за ... кроме катионов водорода. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: Основания — электролиты ... растворе. Катионообменники. Катионообменные материалы состоят из трех частей ... оксиды, как, например, оксид натрия Na2O и оксид магния MgO. Оксиды ...
  • Программа вступительных экзаменов по химии в 2004г. (МГУ)

    Шпаргалка >> Наука и техника
    ... веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. ... качественные реакции. Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами ... Химия: Справочные материалы/ Под ред. Ю.Д.Третьякова.- М.: Астрель, 2002. Еремина Е.А., Рыжова О.Н. Краткий справочник по химии ...
  • Учет знаний, умений и навыков по химии в средней школе

    Курсовая работа >> Педагогика
    ... оксиды, горение. Водород, кислоты, соли. Вода, основания. 5. Важнейшие классы неорганических соединений. Расчеты по ... положительной оценки по новому материалу без ... знаний по химии", М,Дрофа, 2000г. И.Н.Городничева "Контрольные и проверочные работы по химии", ...
  • Экзамен по химии за 9 класс

    Шпаргалка >> Биология и химия
    Экзамен по химии за 9 класс ... 1. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями ... водородом, металлами). Водородное соединение азота - аммиак, получение и свойства (отношение к воде, кислотам, оксидам ...
  • Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

    Реферат >> Биология и химия
    ... кислотам? К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород ... оксиды, основания, кислоты и соли. По какому признаку оксиды делят на основные и кислотные? Оксиды которым соответствуют основания ... работы были использованы материалы с сайта ...
  • Экзамен по химии (11 класс)

    Шпаргалка >> Биология и химия
    Экзамен по химии (11 класс) ... а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение ... → нерастворимое основание → основный оксид. Пример:3. ... : углекислый газ, водород, кислород) и ... были использованы материалы с сайта ...
  • Химия, элементы таблицы Менделеева

    Реферат >> Химия
    ... предметом физической химии (классической) ... атомами водорода плоскость основания пирамиды. ... кислотой в оксиды. Если последние растворимы в HNO3, то образуются азотнокислые соли. По ... (вискоза, капрон) волокнистых материалов. В сочетании с синтетическими ...
  • Химия в решении сырьевой проблемы

    Реферат >> Химия
    ... оксида углерода (II) с водородом. Из них синтезируют десятки тысяч других полезных материалов ... том числе химии. Есть ли основания верить в ... , пропитанная разбавленной серной кислотой. До изобретения в ... проводимых центром по гидрометеорологии и мониторингу ...