Курсовая работа : Технология производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха 


Полнотекстовый поиск по базе:

Главная >> Курсовая работа >> Промышленность, производство


Технология производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха




Министерство Образования и Науки РФ

Казанский Государственный Технологический Университет

Кафедра Общей Химической Технологии

Курсовая работа

на тему:

Технология производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха

Казань 2010

Содержание:

Теоретическая часть

  • Технологическая схема производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха

    • Условия задачи

    • Материальный баланс процесса

    • Технологические и технико-экономические показатели процесса

Реклама

Список литературы

Теоретическая часть

Уксусная кислота СН3СООН — бесцветная жидкость со специфическим резким запахом (т. кип. 118,1 °С; плотность 1,05 г/см3). Смешивается во всех отношениях с водой, эфиром, хорошо растворяет серу, фосфор, галоидоводороды. Безводная уксусная кислота (так называемая ледяная уксусная кислот; т. затв. 16,6°С) является хорошим растворителем многих органических веществ. Уксусная кислота — весьма стабильное соединение: пары ее не разлагаются при нагревании до 400° С (и даже несколько выше); теплота сгорания 3490 ккал/кг.

Пары уксусной кислоты действуют раздражающе па слизистые оболочки, особенно на слизистые оболочки глаз. Концентрированная уксусная кислота вызывает ожоги.

На рисунке 1 показана технологическая схема производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида. Раствор катализатора, приготовленный в аппарате 1 путем растворения ацетата марганца, в уксусной кислоте, вместе с охлажденным ацетальдегидом подают в нижнюю часть окислительной колонны 4. Кислород вводят в 3-4 нижние царги колонны. Для разбавления паро-газовой смеси (чтобы не допустить накопления надуксусной кислоты) в верхнюю часть колонны непрерывно подают азот. В процессе окисления в нижней части колонны поддерживают температуру 60° С и избыточное давление 3,8—4,0 ат, в верхней— соответственно 75° С и 2,8-3,0 ат. Тщательное регулирование температуры имеет очень большое значение, так как уменьшение ее ниже 60—70° С приводит к накоплению надуксусной кислоты, а повышение — к усилению побочных реакций, в частности реакции полного окисления ацетальдегпда.

Паро-газовая смесь из окислительной колонны поступает в конденсатор 5, где при 20—30° С конденсируются пары уксусной кислоты и воды; конденсат, в котором растворена большая часть непрореагировавшего ацетальдегпда, после отделения от газов в сепараторе 6 возвращается в нижнюю часть окислительной колонны. Газы после отмывки в скруббере 7 от остатков альдегида и кислоты выводят в атмосферу.

Уксусная кислота (сырец), непрерывно отбираемая из расширенной части окислительной колонны 4, поступает в ректификационную колонну 8, в которой из сырца отгоняются низкокипящне соединения. Освобожденная от низкокипящих примесей уксусная кислота непрерывно поступает в кипятильник 13 ректификационной колонны 14, где при 125° С уксусная кислота испаряется, отделяясь от катализатора, паральдегида, кротоновой кислоты и продуктов осмоления. Пары уксусной кислоты конденсируются в дефлегматоре 15, откуда часть кислоты возвращается на орошение колонны 14, некоторое количество направляется в аппарат 1 для приготовления катализаторного раствора, а большая часть поступает для очистки от примесей в реактор 16. Здесь уксусную кислоту обрабатывают перманганатом калия для окисления содержащихся в ней примесей.

Для отделения образовавшегося ацетата марганца кислоту вновь испаряют при 120 — 125° С в испарителе 17, откуда пары ее поступают в насадочную колонну 18. Очищенная кислота (ректификат) является товарным продуктом.

Рисунок 1. Схема производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида: 1 — аппарат для приготовления раствора катализатора; 2—промежуточный бак; 3— хранилище ацетальдегида; 4 — окислительная колонна; 5, 11 — конденсаторы; 6 - сепараторы; 7 – скруббер; 14 —тарельчатые ректификационные колонны; 9, 13 — кипятильники; 10, 15, 19 —дефлегматоры; 12 — сборник кислоты; 16 - реактор; 17— испаритель; 18 -насадочная ректификационная колонна.



Условия задачи:

    1. Составить и описать технологическую схему производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха.

    2. Составить материальный баланс процесса.

    3. Рассчитать технологические и технико-экономические показатели.

    4. Реклама

В основу расчета принять следующие реакции:

CH3-CHO+0.5O2 – CH3COOH

3CH3-CHO+3O2 – CH3COOOH+HCOOH+H2O+CO2

Исходные данные:

Количество реакционной смеси т/сут

41

Состав реакционной смеси ( без учета воды ) % масс

  1. уксусная кислота

  2. ацетальдегид

  3. муравьиная кислота

92

7

1

Состав технического ацетальдегида % масс:

  1. ацетальдегид

  2. вода

98

2

Избыток воздуха по сравнению со стехиометрией

1.4

Потери ацетальдегида (% масс) от массы технического ацетальдегида

2

Воздух:

кислород – 23 %

азот – 77 %

Материальный баланс процесса:

СН3СОН; Н2О; О2; N2 СН3СОН; Н2О; СН3СООН; НСООН

СО2; О2; N2

Приход

Расход

кг/час

кмоль/час

кг/час

кмоль/час

H2O

26.83

1.49

33.48

1.86

СН3СОН

1314.72

28.88

119.58+26.4потери

2.72

СН3СООН

0

0

1571.66

26.19

НСООН

0

0

17.08

0.37

CО2

0

0

16.28

0.37

О2

620.16

19.38

177.28

5.54

N2

2076.19

74.15

2076ю19

74.15

1=4037.9

2=4037.95

Mr(C2H4О)=12*2+1*4+16=44 кг/кмоль

Mr(СН3СООН)=12*2+1*4+16*2=60 кг/кмоль

Mr(НСООН)=12*1+1*2+16*2=46 кг/кмоль

Mr2)=16*2=32 кг/кмоль

Mr2О)=1*2=16 кг/кмоль

Mr(СО2)12+16*2=44 кг/кмоль

Mr(N2)=14*2=28 кг/кмоль

1. Производительность установки по реакционной смеси:

mсмеси= = 41т/сут = 41*1000/24 = 1708.33 кг/ч

2. Состав реакционной смеси:

уксусная кислота: 1708.33 – 100 %

х – 92 %

х = (СН3СООН) 1708.33 * 92/1001571.66 кг/ч

w(СН3СООН) = m(СН3СООН)/Mr(СН3СООН) = 26.19 кмоль/ч

ацетальдегид:

mнепр(СН3СОН) = 1708.33*7/100 = 119.58 кг/ч

wнепр (СН3СОН) = m(СН3СОН)/ Mr(СН3СОН) = 2.72 кмоль/ч

муравьиная кислота:

m(НСООН) = 1708.33*1/100 = 17.08 кг/ч

w(НСООН) = m(НСООН)/ Mr(НСООН) = 0.37 кмоль/ч

3. Найдем количество СН3СОН которое было в исходной смеси:

wо (СН3СОН) = wнепр (СН3СОН) + w(СН3СООН) + w(НСООН) = 29.28 кмоль/ч

mо(СН3СОН) = wо (СН3СОН) * Mr(СН3СОН) = 1288.32 кг/ч

4. Найдем количество кислорода вступившего в реакцию:

wо2)= w12) + w22)

по ур – ю первой реакции: w12) = 1/2 w1(СН3СООН),

где w1(СН3СООН) – количество уксусной кислоты образовавшейся в 1 реакции

w1(СН3СООН) = w(СН3СООН) – w2(СН3СООН),

где w2(СН3СООН) – ко личество уксусной кислоты образовавшейся во 2 реакции

w2(СН3СООН) = 2 w(НСООН) = 0.74 кмоль/ч

w1(СН3СООН) = 26.19 – 0.74 = 25.45 кмоль/ч

w12) = 1/2 * 25.45 = 12.73 кмоль/ч

по ур – ю второй реакции: w22) = 3 * w(НСООН) = 3*0.37=1.11 кмоль/ч

wо2)= w12) + w22) = 12.73 + 1.11 = 13.84 кмоль/ч

5. Найдем общее количество О2 , вступившего в реакцию с учетом избытка 1.4:

wвсего2)= wо2) * 1.4 = 13.84 * 1.4 = 19.38 кмоль/ч

wвсего2) * Mr2) = wвсего2) * Mr2) = 19.38 * 32 = 620.16 кг/ч

6. остаток кислорода после реакции:

wост2) = wвсего2) – wпрор2) = 19.38 – 13.84 = 5.54 кмоль /ч

mост2) = wост2) * Mr2) = 177.28 кг/ч

7. Найдем общую массу воздуха, которая была в исходной смеси:

mвозд = mвсего2)/23 * 100 = 620.16/23 * 100 = 2696.35 кг/ч

8. Масса азота:

m(N2) = mвозд - mвсего2) = 2696.35 – 620.16 = 2076.19 кг/ч

w(N2) = m(N2)/ Mr(N2) = 74.15 кмоль/ч

9. Найдем общее количество СН3СОН, с учетом потерь 2 %

wвсего(СН3СОН) = wо(СН3СОН)/0.98 = 29.28/0.98 = 29.88 кмоль/ч

wвсего(СН3СОН) = wвсего(СН3СОН) * Mr(СН3СОН) =

= 29.88 * 44 = 1314.72 кг/ч

mпотери(СН3СОН) = wвсего(СН3СОН) - wо(СН3СОН) =

=1314.72 – 1288.32 = 26.4 кг/ч

10. Общая масса технологического ацетальдегида:

m(т.а) = wвсего(СН3СОН)/98 *100 = 1341.55 кг/ч

масса воды в тех – м ацетальдегиде:

mо2О) = m(т.а) - mвсего(СН3СОН) = 1341.55 – 1314.72 = 26.83 кг/ч

w2О) = mо2О)/Mr2О) = 26.83/18 = 1.49 кмоль/ч

11. К- во воды образовавшейся в результате реакции:

по реакции 2 смеси

w12О) = w(НСООН) = 0.37 кмоль/ч

общее количество воды в реакции смеси:

wвсего = w2О) + w12О) = 1.49 + 0.37 = 1.86 кмоль/ч

m2О) = wвсего2О)/ Mr2О) = 33.48 кг/ч

12. Количество СО2 полученного во второй реакции:

w(СО2) = w(НСООН) = 0.37 кмоль/ч

m(СО2) = w(СО2) * Mr(СО2) = 0.37 * 44 = 16.28 кг/ч

Технологические и технико-экономические показатели процесса

  1. Пропускная способность установки: 4037.9 кг/ч

  1. Конверсия или степень превращения по ацетальдегиду =

=M(СН3СОН) подано – M(СН3СОН) не прореагировало / M(СН3СОН) подано = 0.889

3. Выход на поданное сырье СН3СОН:

    1. Фактический выход:

QФ = m(СН3СОН) = 1571.66 кг;

    1. Теоретический выход:

Mr(СН3СОН) Mr(СН3СООН), 44  60,

m(СН3СОН) QТ; 1314.72  QТ ;

QТ = (1314.72 * 60) / 44 = 1792.8 кг;

Выход СН3СООН по ацетальднгиду

СН3СОН = QФ / QТ * 100% = 1571.66/1792.8 * 100% = 87.67 %

4. Теоретический выход на превращенный СН3СОН

Mr(СН3СОН) Mr(СН3СООН), 44  60,

mпод(СН3СОН)- mост(СН3СОН) QТ; 1168.74  QТ ;

QТ = (1168.74 * 60) / 44 = 1593.74 кг;

' СН3СОН = QФ / QТ * 100% = 1571.66/1593.74 * 100% = 98.62 %

5. Теоретические расходные коэффициенты:

по СН3СОН:

т = Mr(СН3СОН) / Mr(СН3СООН) = 44 / 60 = 0,73 кг/кг;

по О2:

т О2: = Mr2) / Mr(СН3СООН) = 0.5*32/ 60 = 0.27 кг/кг.

6. Фактические расходные коэффициенты:

по СН3СОН:

ф СН3СОН = mтехн(СН3СОН) / m(СН3СООН)=1341.55/1571.66=0.85 кг/кг;

ф О2 = mтехн2) / m(СН3СООН) =(620.16+2076.19)/1571.66 = 1.72 кг/кг.

Реклама

Для засолки и консервирования.

Экономным хозяйкам и химическим предприятиям!

Доставка бесплатно!

Оптовикам скидки!

Обращаться по адресу: г. Казань, ул. Гладилова ОАО «Казанский уксусный завод».

тел. 234-56-78

Список литературы

1. Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. Изд. 2-е, пер. М., «Химия», 1975, 736 с.

2. Юкельсон И.И. Технология основного органического синтеза. М.: «Химия», 2008, 846 с.

3. Общая химическая технология /Под ред. А.Г. Амелина. М.: «Химия», 2007, 400 с.

4. Расчеты химико-технологических процессов /Под ред. И.П. Мухленова. Л.: Химия, 2009, 300 с.

Похожие работы:

  • Уксусная кислота

    Реферат >> Химия
    ... уксусную кислоту окислением ацетальдегида и другими методами, пищевую уксусную кислоту ... кислородом воздуха до ацетальдегида в присутствии каталитической системы PdCl2 и CuCl2 . Далее ацетальдегид окисляется до уксусной кислоты ... Производство уксусной кислоты ...
  • Технология производства водки

    Отчет по практике >> Промышленность, производство
    ... изоамиловый спирты, уксусная кислота, метиловый спирт и др. Ацетальдегид и ацетон ... аэрации заклю­чается в окислении примесей кислородом воздуха и переходе растворенных ... источников. 3. ТЕХНОЛОГИЯ ВОДКИ 3.1. Принципиальная схема производства водки В настоящее ...
  • Технология производства и товароведная оценка светлых сортов пива

    Реферат >> Технология
    ... пива, является ацетальдегид, содержание которого ... летучих органических кислот была обнаружена уксусная кислота (около 130 ... также окисление пива кислородом воздуха из ... Рудольф В.В. «Техника и технология производства пива и безалкогольных напитков». -М: ...
  • Анализ и технологическая оценка химического производства

    Реферат >> Химия
    ... Технология производства соляной кислоты Производство азотной кислоты Производство серной кислоты Производство полимеров Производство химических волокон Производство ... окислением ацетальдегида или гидратацией кетона. Окисление ацетальдегида кислородом воздуха ...
  • Производство сливочного масла

    Реферат >> Кулинария
    ... газа (воздуха), ... Технология ... кислот (молочной, уксусной, муравьиной) и диацетила. При производстве ... ацетальдегид, пропионовый, изомасляный, изовалериановый и др. В процессе окисления ненасыщенных жирных кислот ... при окислении молекулярным кислородом. ...
  • Технология молока и молочных продуктов

    Учебное пособие >> Кулинария
    ... кислота уксусная кислота 4) Масленокислые брожение – при производстве ... ацетальдегида и других монокарбонильных соединений, карбоновых кислот ... изменений в технологию производства. 20. Сычужное ... действием кислорода воздуха и ... окислением ненасыщенных жирных кислот ...
  • Технология производства пива

    Курсовая работа >> Промышленность, производство
    ... ацетальдегид, кислоты ... Охлаждение воздуха ... уксусный альдегид, уксусная, янтарная, лимонная и молочная кислоты ... кислород, что также снижает активность интенсивного окисления ... производства. К.: Техника, 1977. – 158с. Мальцев П. В. Технология бродильных производств ...
  • Технология получения пива

    Курсовая работа >> Промышленность, производство
    ... кислород воздуха, который при температуре выше 40 °С расходуется на окисление ... пивоваренном производстве применяют разновидности ... спирты, ацетальдегид, кислоты), а ... уксусный альдегид, уксусная, янтарная, лимонная молочная кислоты ... по технологии низового ...
  • Производство этилового спирта из картофеля

    Курсовая работа >> Кулинария
    ... вызывает окисление аминокислоты тирозина кислородом воздуха и ... кислота—пировиноградная кислотауксусный альдегид—этиловый спирт. В основе производства ... 25 ?С. В этой технологии не требуется разваривать картофель ... диэтиловый эфир- ацетальдегид j2 j3 доля ...
  • Оружие геноцида: самоубийство людей и его механизмы

    Книга >> Медицина, здоровье
    ... не недостатком кислорода в воздухе, а ... Современные технологии промышленного приготовления ... ацетальдегид», так и в направлении «ацетальдегид-алкоголь», когда клетка нуждается в энергии. В результате окисления ... — сырьё для производства уксусной кислоты. 1 Жиров. ...