Реферат : Активность Ni и Fe в синтезе наноуглерода при каталитической конверсии метана 


Полнотекстовый поиск по базе:

Главная >> Реферат >> Биология и химия


Активность Ni и Fe в синтезе наноуглерода при каталитической конверсии метана




Активность Ni и Fe в синтезе наноуглерода при каталитической конверсии метана

А. Р. Караева, Е. А. Долгова, Д. Н. Харитонов, И. А. Маслов, А. А. Каменев, В. Ф. Третьяков, В. 3. Мордкович

Известно, что углеродные отложения, в частности, углеродные нанотрубки (УНТ) и нановолокна (НВ) нередко образуются в процессах каталитических превращений метана [1, 2]. Конверсия метана может также использоваться и как процесс, специально предназначенный для получения наноуглеродных материалов [3—7]. Несмотря на большое количество опубликованных работ, механизм зарождения и роста углеродных отложений не вполне ясен. Недостаточно также обсуждалась в литературе проблема роли и конкуренции различных активных в реакции металлов. Между тем выяснение конкурентной каталитической активности различных металлов в образовании углерода является ключом к решению проблем зауглерожива-ния и коррозии во многих промышленно важных процессах.

Никель и железо являются основными компонентами большинства конструкционных сплавов химических реакторов. При всем своем сходстве и соседстве в периодической системе они проявляют различные каталитические свойства и могут быть рассмотрены в качестве модели конкурирующих активных компонентов катализаторов. Настоящая работа посвящена исследованию активности Fe и Ni в образовании УНТ на каталитически активных поверхностях в условиях реакции конверсии метана.

Особенности методики получения и исследования наноуглерода

Парциальное окисление метана проводили при 800 °С и давлении 0,15 МПа на катализаторе Rh/Al2O3. Удлиненный образец сплава SUS 304 (нержавеющая сталь, содержащая в основном железо и никель) размещали в реакторе таким образом, чтобы он контактировал с продуктами реакции при температурах от 800 °С в зоне катализатора до 400 °С на выходе из реактора.

Неокислительную конверсию (пиролиз) метана проводили в кварцевом реакторе проточного типа. Катализаторы с суммарным содержанием активного компонента 5%(масс.) готовили методом пропитки носителя водными растворами нитратов. Нагрев реактора с катализатором до температуры синтеза осуществляли в токе водорода. При достижении требуемой температуры в реактор через узел смешения газоподавали смесь метана с водородом в соотношении 2 : 1 со скоростью 50 мл/мин.

Фазовый состав катализаторов и носителей контролировали методом рентгеновской дифракции, адсорбционные характеристики определяли методом низкотемпературной десорбции азота. Измерения показали, что удельная поверхность, объем и размеры пор катализаторов незначительно отличаются от соответствующих характеристик носителей. Контроль содержания активного компонента в катализаторе проводили методом масс-спектрометрии с индуктивно-связанной плазмой (ICP MS).

Определение формы и размеров полученных УНТ проводили с помощью сканирующей и просвечивающей электронной микроскопии. Наличие углеродных нанотрубок в образовавшихся отложениях подтверждали также методом термогравиметрии.

Образование наноуглерода при парциальном окислении метана

Образование углерода в реакторе парциального окисления метана наблюдали только на сплаве SUS 304 (не на катализаторе Rh/Al2O3!) при непосредственном контакте с газообразными продуктами реакции на участке, находившемся при температуре 650— 750 °С. Состав газа на выходе из реактора (% об.): 15,3 СО; 32,0 Н2; 0,1 СН4; 3,2 СО2; 5,3 Н2О; 44,1 N2. Термогравиметрический анализ образца углерода, полученного парциальным окислением метана, показал резкое снижение массы в области температур 500—650 °С, что соответствует окислению многослойных УНТ. На кривой изменения теплового потока наблюдали выделение тепла в интервале температур 450—650 °С с пиком при температуре 608 °С, что свидетельствует о протекании процесса окисления.

Образование УНТ также было доказано методом просвечивающей электронной микроскопии (рис. 1). Полученные УНТ различаются по длине и диаметру.

Конец нанотрубки (обведенной в круг) закрыт частицей металла. Элементный анализ этой частицы показал, что частица содержит только железо и не содержит никель.

Сканирующая электронная микроскопия показала, что поверхность сплава в процессе углеродообразова-ния претерпела значительную коррозию. По данным микрорентгенофлюоресцентной спектроскопии (точность определения 2%) поверхность сплава обеднена железом по сравнению с исходным образцом, то есть рост УНТ сопровождается извлечением железа из сплава.

Таким образом, в присутствии железо-никелевого сплава в процессе парциального окисления метана рост УНТ обусловлен каталитической активностью железа при полном подавлении каталитической активности никеля.

Образование наноуглерода при пиролизе метана

В табл. 1 представлены результаты пиролиза метана на железо- и никельсодержащих нанесенных катализаторах. Максимальные выходы наблюдались при 700 °С. Исключение составил Fe/TiO2 катализатор, на котором не отмечалось заметного отложения УНТ в интервале температур 600—800 °С.

Термогравиметрический анализ образца, полученного пиролизом метана, показал, что при нагревании катализатора с углеродными отложениями во всех случаях при температурах 550—650 °С происходит снижение массы навески, соответствующее количеству образовавшихся углеродных отложений. В этой области температур, на кривой изменения теплового потока наблюдался двойной пик, показывающий выделение тепла вследствие окисления многослойных УНТ и примесей аморфного углерода.

В табл. 2 приведены размеры частиц катализатора и диаметры полученных УНТ. На рис. 2, 3 показаны

Таблица 1 Выход углеродных отложений при пиролизе метана

Катализатор

Выход углерода, г/гметалла

600 °С 700 °С

800 °С

Fe/TiO2

0 0

0

Fe/Цеолит

1,72 3,04

2,28

Fe/SiO2

2,98 6,20

4,24

Ni/TiO2

1,53 10,84

2,38

Ni/Цеолит

6,10 66,00

15,35

Ni/SiO2

1,00 7,80

1,06

Таблица 2

Размеры частиц активных металлов в катализаторах пиролиза метана и диаметр УНТ

Катализатор

Размер частиц металла, нм

Диаметр УНТ, нм

Fe/SiO2

20-100

30-150

Ni/Цеолит

20-100

30-150

Ni/SiO2

30-100

30-50

Ni/TiO2

До 100

50-100

Fe-Ni/цеолит

До 150

микрофотографии углеродных отложений на никель-содержащем катализаторе и катализаторе Ni-Fe/цео-лите. На рис. 2 б видна сложная структура нанотруб-ки. Четко обозначены графеновые слои, которые представляют собой вложенные друг в друга конусы («рыбья кость»). Канал нанотрубки перекрыт несколькими шапочками. На рис. 3 видно, что при совместном присутствии железа и никеля на катализаторе образуются как длинные УНТ, так и много графитовых фрагментов.

Полученные УНТ многослойные, имеют разный диаметр, длину и структуру. Никельсодержащие катализаторы оказались в наших экспериментах более активными. Это согласуется с обсуждаемым в литературе механизмом [8, 9], по которому разная активность железа и никеля обусловлена разными температурными интервалами устойчивости существования карбидных фаз в системах Fe-C и Ni-C. Согласно этой концепции, пиролиз метана как на Fe-, так и на Ni-содержащих катализаторах протекает через ряд стадий: разложение метана до карбида, диффузия карбида до места роста углеродных структур и дальнейший рост УНТ. Надо заметить, что при 450— 650 °С железо в атмосфере метана полностью превращается в цементит (Fe3C), который практически не катализирует разложение углеводородов. При 700 °С происходит разрушение цементита. Выше 700 °С начинается разложение Fe3C до Fe и углерода. В отличие от Fe3C разложение Ni3C начинается уже при 400 °С. При низкой температуре энергия активации распада карбида существенно больше энергии активации его образования. При высоких температурах скорость распада карбида превышает скорость его образования, и фаза карбида не образуется. Отложение углерода на металлах подгруппы железа происходит при повышенных температурах, когда карбиды этих металлов не образуются (для Fe и Ni эти температуры составляют соответственно 750 и 400 °С). Кроме того, энергия активации образования углеродных отложений из метана на железных катализаторах составляет около 200 кДж/моль, по сравнению с 90 кДж/моль на никелевых [10], что также сказывается на сравнительной активности катализаторов.

На катализаторах с одним металлом с повышением температуры выход УНТ проходит через максимум при 700 °С. Катализатор, содержащий никель и железо, показал более высокую активность при 600 и 800 °С по сравнению с катализаторами с одним активным металлом, при этом зависимость выхода углерода от температуры не проходила через максимум. Это может быть связано с тем, что два активных металла взаимодействуют друг с другом с образованием структуры типа интерметаллида, что сопровождается увеличением активности катализатора при 600 °С. Дальнейшее повышение температуры процесса может приводить к разрушению интерметаллической структуры, и активность катализатора снижается.

Таким образом, Ni и Fe могут быть рассмотрены в качестве модели конкурирующих активных металлов в процессах образования УНТ при окислительной и неокислительной конверсии метана. При совместном их присутствии (сплав SUS 304) образование наноуглерода в процессе парциального окисления метана происходит преимущественно за счет каталитической активности железа. Взаимодействие же Ni и Fe при неокислительной конверсии, в отличие от окислительной, приводит к синергическому эффекту — усилению активности по сравнению с катализаторами с одним активным металлом.

Список литературы

1. Арутюнов B.C., Крылов О.В. Окислительные превращения метана. М.: Наука, 1998, 361 с.

2. Rostrup-Nielsen Jens R., Sehested Jens, Nirskov Jens K. Adv. catal., 2003, v. 47, p. 65-141.

3. Пешнев Б.В., Караева А.Р., Французов В.К. Наука и технология углеводородов, научно-технический журнал, 2000, № 4, с. 83.

4. Dresselhaus M.S., Dresselhaus G., Eklund P.C. Science of Fullerenes and Carbon Nanotubes. Academic Press, 1996, 965 p.

5. Avdeeva L.B., Goncharova O.V., Kochubey D.I. e. a. Appl. Cat. A.: General, 1996, v. 141, p. 117.

6. Avdeeva L.B., Goncharova O.V., Kochubey D.I. Chem. of Sun-stainable Development, 2003, v. 11, p. 239.

7. Rakov E.G., Ivanov I.G. e. a. Fullerenes, Nanotubes, and Carbon Nanostructures, 2004, v. 12, № 1—2, p. 29—32.

8. Чесноков В.В., Буянов Р.А. Успехи химии, 2000, т. 69, № 7, с. 675.

9. Ermakova M.A., Ermakova D.Yu., Chuvilin A.L., Kuvshi-nov G.G. J. Catal., 2001, v. 201, p. 183.

10. Раков Э.Г. Успехи химии, 2000, т. 69, с. 41.

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.chem.msu.su/

Похожие работы:

  • Синтез білка

    Реферат >> Биология
    ... субодиниць. Аміноацил-трнк-синтетази в активному центрі містять гістидин, імідазольне ... в кодонах порушуватиметься і приводитиме до синтезу "безглуздого" поліпептидного ланцюга із ... повним набором тРНК. Етапи синтезу білка Синтез білка представляє собою цикл ...
  • Синтез ДНК, РНК и белков

    Статья >> Биология и химия
    ... (удвоением), синтез РНК – транскрипцией (переписывание с ДНК), синтез белка, проводимый ... удлинение – элонгация, и, когда синтез завершен, происходит терминация, освобождение ... называется главным каналом, находится активный центр фермента. Именно здесь ...
  • Синтез метанола

    Контрольная работа >> Химия
    ... этом методе низкотемпературных катализаторов, активных при более низких давлениях, ... схемы синтеза. Температура процесса зависит главным образом от активности применяемого ... Оба типа катализаторов проявляют свою активность и селективность в узком интервале ...
  • Синтез и физико-химические свойства магний - алюминиевого сорбента со структурой гидроталькита

    Статья >> Биология и химия
    ... ] 2- . Изучение сорбционной активности сорбентов на основе СОГ проводили ... публикациях: 1. Боковикова Т.Н. Синтез неорганических сорбентов на основе гидроксидов ... 8.Новоселецкая О.В. Гальваношламы как основа для синтеза неорганических сорбентов [Текст] / О.В. ...
  • Синтез и свойства полилевоглюкозана и некоторых его производных

    Статья >> Промышленность, производство
    ... последовательных реакций переоксонирования предшествует образованию активного центра полимеризации, определяя продолжительность ... являются активными мономерами, легко полимеризующимися в присутствии ионных или радикальных инициаторов. Синтез непредельных ...
  • Синтез белков

    Реферат >> Химия
    ... . Транскрипция – процесс считывания, синтез РНК, осуществляемый РНК полимеразой. ... нуклеотидов/секунда. Терминация – завершение синтеза. Трансляция – происходит в ядре ... направлены наружу. Третичная – физиологически активная структура, спираль, закрученная в ...
  • Синтез и свойства полимеров на основе бис-(ацетилфеноксифенил)-о-карборана

    Статья >> Химия
    ... предыдущих исследованиях [1] для синтеза карборансодержащих полимеров полифениленового типа ... Для нахождения оптимальных условий синтеза целесообразно исследовать свойства полимеров ... ди- и монофункциональные мономеры активно вступают в конденсационные процессы, ...
  • Синтезы органических соединений на основе оксида углерода

    Реферат >> Химия
    ... (oxo-process), а реакцию синтеза альдегидов называют реакцией гидроформилирования, ... процесса неокислительного карбонилирования – синтез метилформиата (14) и синтез уксусной кислоты (15) ... родиевых катализаторов. Почему более активные олефины в случае родиевых ...
  • Синтез привитых сополимеров поликапроамида с полиметакриловой кислотой

    Статья >> Химия
    ... Модификация поликапроамидных волокон путем синтеза привитых сополимеров поликапроамида (ПКА ... недостатком описанных методов синтеза является сравнительно низкая ... 10], характеризуется более высокой активностью инициирования реакций радикальной полимеризации ...
  • Синтез 5-ацетил-N,3,6-триметилиндазола и его производных на основе 2,4-диацетил-N,5-диметиланилина

    Статья >> Биология и химия
    ... (II) испытан на биологическую активность, в результате чего была обнаружена ... синтезе новых соединений на его основе с последующим испытанием их на биологическую активность ... . На схеме 2 представлены реализованные нами пути синтеза ...